Enlace quimico

Enlaces Químicos

Solución del taller enlace químico:

- ¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?

*DEFINICIONES:

º Enlace Químico: es la unión de dos o mas átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble mas cercano. Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos , se ha formado un enlace químico.

Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultanea de dos o mas electrones .

º Ley del Octeto: según la regla del octeto, los átomos son mas estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos, mediante enlace covalente. sin embargo hay muchas excepciones. por ejemplo, el hidrógeno tiene un solo orbital en su capa de valencia, la cual puede aceptar como máximo dos electrones; por eso, solo puede compartir su orbital con solo un átomo formando un solo enlace. por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer periodo pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener mas que ocho electrones en su capa de valencia.

-PROPIEDADES PARA LA FORMACIÓN DE ENLACES:

º Energía de Ionización: El potencial o energía de ionización es la energía requerida para quitarle un electrón a un átomo neutro y en el estado gaseoso.

La variación de esta propiedad periódica se explica fácilmente si se considera que a mayor carga nuclear hay mayor potencial y a mayor tamaño atómico, menor potencial de ionización; por lo cual, en la tabla periódica en un periodo, de izquierda a derecha, aumenta el potencial de ionización por el efecto del aumento en la carga.
En un grupo de la tabla periódica, de arriba hacia abajo, el potencial de ionización disminuye debido al aumento en el numero de niveles de energía ocupados con electrones.

º Afinidad Electrónica: La afinidad eléctrica, afinidad electrónica o AE es la energía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ión mononegativo.
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de −1.

La afinidad electrónica varia en igual forma que el potencial de ionización a través de los grupos y periodos de la tabla periódica.

º Electronegatividad: la electronegatividad se define como la tendencia relativa que tienen los átomos para atraer los electrones que participan en un enlace químico.

la electronegatividad varia exactamente en la misma forma que la afinidad y el potencial de ionización a través de los grupos y periodos de la tabla periódica.

º Valencia: Es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.

º Numero de Oxidación: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias.Tales reglas prácticas son:

En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au, Cl₂, S₈.

El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1.

El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éste más electronegativo; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éste más electropositivo.

En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión. Por ejemplo:

Na⁺ +1

S^2- -2

Al⁺³ +3

Recordar que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.

La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.

-TIPOS DE ENLACES:

º Enlace Iónico: Transferencia de electrones. No es orientado.

º Enlace Metálico: No es orientado. Es más móvil.

º Enlace Covalente: Comportamiento de electrones. Es orientado.

-RESUELVA:

1- Que entiendes por enlace químico?

R/ Para mi un enlace químico es el proceso por el cual se unen dos o mas átomos, iguales o diferentes con el fin de obtener una configuración electrónica estable.

2- Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?

R/ Las propiedades que se necesitan para poder formar un enlace químico se encuentran dentro de cada tipo de enlace:

º Enlace iónico:

Esta formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:

Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua

º Enlace metálico:

Las sustancias metálicas presentan las siguientes propiedades:

Tienen altos puntos de fusión y ebullición siendo sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio.
Presentan un brillo metálico.
No se disuelven con facilidad (tienen que ser atacados por ácidos).
Conducen muy bien la electricidad y el calor, gracias a los electrones libres.
Son dúctiles y maleables. A diferencia de los compuestos iónicos el desplazamiento de una capa sobre otra no provoca repulsiones, aunque será necesaria una cierta fuerza para desplazar las capas.

º Enlace Covalente:

Esta basado en la comparticion de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:

Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc... e insolubles en solventes polares como el agua.

3-Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?

R/ La diferencia que hay es que el numero de valencia es el numero de electrones que tiene un elemento en su ultimo nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento; este numero no cuenta con signo y el numero de oxidación es el numero entero que indica la ganancia o perdida de electrones al formar un compuesto, es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

4- Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos?

R/

º Enlace Iónico: Ocurre entre átomos de elementos cuya diferencia de electronegatividades es notable, y su característica principal es que cede la totalidad de sus electrones desde un átomo a otro con formación de cationes y aniones.

Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

º Enlace Metálico: Es la menos conocida, pero es en el caso de que se unan átomos que tiene electronegatividades bajas y cercanas, ninguno de los átomos atraerá con gran fuerza los electrones de la unión. Esto hace que los electrones externos se hallen en un estado relativamente libre.

Ejemplo: Plata (Ag)

º Enlace Covalente: Es la unión química establecida entre dos átomos ,en la cual el par electrónico compartido esta formado por un electrón proveniente de cada uno de los dos átomos entre los que se produce la unión. La misma se puede producir entre átomos de un mismo elemento o de elementos diferentes. Por otra parte, pueden compartir uno o mas pares d electrones, formando uniones covalentes simples, dobles o triples.

Ejemplo: Acido clorhidrico (HCl)

ACTIVIDADES A REALIZAR:

1- Respuesta a la pregunta inicial

¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?

R/ Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o mas elementos de la tabla periódica. Estos compuestos tienen una formula química, por ejemplo, el agua es un compuesto formado por Hidrógeno y Oxigeno en la razón de 2 a 1 (en numero de átomos).

Los compuestos químicos que existen en la naturaleza son formados a través del enlace químico que une a los elementos químicos de la tabla periódica. En general, esta razón es debida a una propiedad intrínseca. un compuesto esta formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos.

Los elementos de un compuestos solo se pueden dividir mediante procesos químicos y no físicos.

2- Mapa conceptual de los vídeos vistos